【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_____；

（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是__________；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g， 則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___？（寫出計(jì)算過程）

【答案】過濾 保證鈣離子沉淀完全 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 70%

【解析】

（1）由分離流程可知，溶解后加過量的Na2CO3可除去氯化鈣，操作①為過濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、Na2CO3，加適量鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)，操作②為蒸發(fā)，最后得到NaCl， 操作1的名稱是過濾；

答案為：過濾。

反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若上層有氣體，則說明碳酸鈉已過量，答案為：保證鈣離子沉淀完全；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因鹽酸易揮發(fā)，如果加入鹽酸過量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒有影響，

答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

(4)經(jīng)過操作1后，測(cè)得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g，根據(jù)鈣原子守恒，則n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=70%，

答案為：70%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）300℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v(正)=k·cn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表所示：

序號(hào)

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

①

0.30

0.36

②

0.60

1.44

③

0.90

3.24

k=__________________________。

（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為______________。

②若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)KP=________（用含P的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓 x體積分?jǐn)?shù)）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_______點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；

(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X均能與其他三種元素形成共價(jià)化合物。四種元素組成某正鹽M的水溶液遇到三價(jià)鐵離子時(shí)，呈現(xiàn)血紅色。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.M遇到濃氫氧化鈉溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體

B.Y的某種氫化物可做植物生長(zhǎng)調(diào)和劑，催熟水果

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是弱酸

D.化合物(WYZ)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50~60℃

B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

C.儀器的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.完全反應(yīng)后，可用儀器、蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一元堿（）中，滴加入的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該堿溶液可以溶解

B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積大于

C.點(diǎn)時(shí)，

D.點(diǎn)時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)胺是火箭的燃料，一種用聯(lián)胺制成的燃料電池示意圖如圖(總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列說法正確的是（ ）

A.該電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極

B.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.當(dāng)電路中通過0.1 mol電子時(shí)，負(fù)極消耗0.56 L的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛是一種高密度、柔軟的藍(lán)灰色金屬。2019年7月23日，鉛被列入有害水污染物名錄。請(qǐng)回答下列問題。

(1)Pb位于第六周期，與C元素同族。請(qǐng)寫出它的外圍電子排布式___________，對(duì)比以下三種氧化物的熔沸點(diǎn)、、，從小到大分別為_____________，請(qǐng)解釋原因：____________________。

(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦()的形式存在，也存在于鉛礬()中。中心原子軌道的雜化類型___________，的空間構(gòu)型____________。

(3)四乙基鉛[]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑，由Pb提供空軌道，有機(jī)原子團(tuán)提供孤電子對(duì)形成，該化合物中存在化學(xué)鍵類型有_____________

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵

(4)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導(dǎo)體作為吸光材料，具有鈣鈦礦()的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示：

①比較元素電負(fù)性：C_________N(填“>”或“<”)，比較基態(tài)原子第一電離能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M在晶胞中處于_____________位置，X在晶胞中處于________位置。

③晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a nm，其晶體密度為d，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_____________

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