【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Mg投入稀HNO3中:Mg+2H+=Mg2++H2↑
B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉:2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用化石能源,控制排放,探索的循環(huán)利用是保護環(huán)境,促進經(jīng)濟科持續(xù)發(fā)展的重要舉措.
(1)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2mol,3mol,發(fā)生反應(yīng)為:,測得和的濃度隨時間變化如圖1所示.
①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ______
A.體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.單位時間內(nèi)有斷裂,同時有鍵生成
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.當體系中::l,且保持不變
②下列措施能使增大的是 ______
A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成
D.恒溫恒容下,再充入2mol,3mol
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ;若使應(yīng)采取的措施是 ______
A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度
(2)如圖2所示:用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水.
①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式: ______
②若食鹽水體積為300Ml,電解過程溶液體積變化忽略不計,常溫下測得時,理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標準狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同
D. 標準狀況下,等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:A__________C__________
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:________________________________。
B→D:________________________________。
C→E:________________________________。
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【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì):、、CaO、MgO、、.
(1)按照不同的分類標準,它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù).① ______②______.
(2)從反應(yīng)中有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),與水反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫出一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式,______.
(4)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:______.
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【題目】在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng):2HIH2(g)+I2(g) H>0,測得的物質(zhì)的量隨時間變化如表,下列說法正確的是
1 | 2 | 3 | |
A.2min內(nèi)的HI的分解速度為
B.該溫度下,平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為1
C.該溫度下的平衡常數(shù)為,溫度升高10℃后平衡常數(shù)為,則K1>K2
D.達平衡后其他條件不變,壓縮容器體積,平衡不移動,不變
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【題目】溫度為時,在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):正反應(yīng)吸熱。實驗測得:,,、為速率常數(shù),受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度 | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
Ⅰ | 0 | 0 | ||
Ⅱ | ||||
Ⅲ | 0 |
A.達平衡時,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反應(yīng)達平衡前,
C.起始時容器Ⅰ中總壓強為,則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa
D.當溫度改變?yōu)?/span>時,若則
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)增大
B.加水,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(CH3COO-)和c(H+)增大
C.加入少量HCl,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液導(dǎo)電能力增強
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