【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Mg投入稀HNO3中:Mg2H+Mg2+H2

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2MnO24H+4ClMnCl2Cl22H2O

C.向稀H2SO4H2O2的混合液中加入Cu粉:2H+H2O2CuCu2+2H2O

D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2OAlO2H2O4NH

【答案】C

【解析】

AMg投入稀HNO3中,因硝酸有強氧化性,無H2生成,故A錯誤;

BMnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2時發(fā)生的離子反應(yīng)為MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O,故B錯誤;

C.向稀H2SO4H2O2的混合液中加入Cu粉時發(fā)生的離子反應(yīng)為2H+H2O2CuCu2+2H2O,故C正確;

D.氨水顯弱堿性,則向AlCl3溶液中加入過量氨水時發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4+,故D錯誤;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用化石能源,控制排放,探索的循環(huán)利用是保護環(huán)境,促進經(jīng)濟科持續(xù)發(fā)展的重要舉措.

(1)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2mol3mol,發(fā)生反應(yīng)為:,測得的濃度隨時間變化如圖1所示.

①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ______

A.體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.單位時間內(nèi)有斷裂,同時有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.當體系中l,且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下,再充入2mol,3mol

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ;若使應(yīng)采取的措施是 ______

A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示:用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水.

①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式: ______

②若食鹽水體積為300Ml,電解過程溶液體積變化忽略不計,常溫下測得時,理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標準狀況下,等體積的N2CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是( )

A. 裝置可用于收集H2NH3、CO2、Cl2、HClNO2等氣體

B. 裝置X若為CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

C. 裝置可用于分離C2H5OHH2O的混合物

D. 裝置可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題:

1寫出化學(xué)式:A__________C__________

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B________________________________。

B→D________________________________。

C→E________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì):、CaO、MgO、、

1)按照不同的分類標準,它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù).① ____________

2)從反應(yīng)中有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),與水反應(yīng)的離子方程式是______

3)從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫出一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式,______

4)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng):2HIH2(g)+I2(g) H>0,測得的物質(zhì)的量隨時間變化如表,下列說法正確的是

1

2

3

A.2min內(nèi)的HI的分解速度為

B.該溫度下,平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為1

C.該溫度下的平衡常數(shù)為,溫度升高10℃后平衡常數(shù)為,則K1>K2

D.達平衡后其他條件不變,壓縮容器體積,平衡不移動,不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為時,在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):正反應(yīng)吸熱。實驗測得:,、為速率常數(shù),受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

物質(zhì)的平衡濃度

0

0

0

A.達平衡時,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應(yīng)達平衡前,

C.起始時容器Ⅰ中總壓強為,則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa

D.當溫度改變?yōu)?/span>時,若

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)增大

B.加水,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(CH3COO-)c(H+)增大

C加入少量HCl,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液導(dǎo)電能力增強

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