Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)

B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有： c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)

C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)

D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

Answer 1

AC

試題分析：A. 常溫下，pH=5的NaHSO₃（電離程度大于水解程度）溶液中：c(HSO₃^一)＞c(SO₃^2一)＞c(H₂SO₃)正確；
B．在0.1mol·L^一1NaHCO₃溶液中有：
c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO₃^一) + 2c(CO₃^2－) 是電荷守恒；
C．在0.1mol·L^一1Na₂CO₃溶液：c((HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) +c(H^＋)＝c(OH^－)是質(zhì)子守恒；正確；
D. 常溫下，將10mL0.lmol.L^一1的鹽酸與20mL0.1mol.L^一1的氨水混合（一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度），所得溶液中：
c(NH₄^＋)＞c(Cl^一)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^一)＞c(H^＋)。
故選AC。
點(diǎn)評(píng)：1、所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
2、快速書寫質(zhì)子守恒的方法：
第一步：盯基準(zhǔn)物 （若為溶液則包括水）利用電離和水解得到 得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。
第二步：看基準(zhǔn)物 、得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物相差的質(zhì)子數(shù)
第三步： 列出質(zhì)子守恒關(guān)系式 得質(zhì)子數(shù)=失質(zhì)子數(shù)
第四步：用物料守恒和電荷守恒加以驗(yàn)證
3、物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法。就是說“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子，就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”，可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。其中的也可以理解為原子核，因?yàn)橥鈬�電子�?shù)可能有變，這時(shí)候可以結(jié)合電荷守恒來判斷問題�？梢晕⒂^地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個(gè)數(shù)種類與總數(shù)對(duì)應(yīng)相等于右邊（生成物）（當(dāng)然也不會(huì)出現(xiàn)種類不同的情況）。