【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

【答案】A

【解析】試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越��；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為__________________。寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）由A、W元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì)，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，A-具有與He相同的電子層結(jié)構(gòu)，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是

A. 轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè) B. 生成氣體的體積42.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 還原劑比氧化劑多0.2 mol D. 被還原的氮原子是ll.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可用重結(jié)晶法提純的是

A. 含雜質(zhì)的粗苯甲酸 B. 含雜質(zhì)的工業(yè)酒精

C. 從溴水中提純溴 D. 苯中混有少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)網(wǎng)絡(luò)上流行著“化學(xué)四煞”的說(shuō)法。是因?yàn)橛兴季S明星在影視劇中的實(shí)驗(yàn)操作中出現(xiàn)了常識(shí)性的錯(cuò)誤。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A. 蒸餾操作中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于液面以下但不接觸燒瓶底部

B. 灼燒固體需要用到的儀器有酒猜燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿

C. 制備氫氧化亞鐵沉淀時(shí)膠頭滴管的尖嘴應(yīng)伸入試管中的液面以下

D. 可以用飽和硅酸鈉溶液和濃鹽酸制硅酸膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對(duì)它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的是：

① SO2使溴水褪色 （還原性） ② SO2使品紅溶液褪色 （漂白性）

③ SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁 （氧化性）

④ SO2使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅 （水溶液酸性）

A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類(lèi)生產(chǎn)生活中。

（1）實(shí)驗(yàn)室一般將Na保存在__________中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解，它的化學(xué)式為______________；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學(xué)式）溶液來(lái)檢驗(yàn)；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。

（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式）。

（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）在Fe(OH)3 膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)隨后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_________，此反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化，現(xiàn)象為_________（填序號(hào)）。

（二）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________。

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

C. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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