【題目】下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖II所示.則下列結(jié)論正確的是
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H>0
B. 若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小
C. 達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為20的氯原子: Cl B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. N2H4的電子式: D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B=C+D,8gA和12gB恰好反應(yīng),生成C和9gD,則生成C的質(zhì)量為 ( )
A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素,試按下述所給的條件推斷: ①A,B,C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是 , B位于周期表中第周期族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(2)E的單質(zhì)顏色是 .
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是 .
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(5)F的元素符號是 .
(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是 , 酸性最強的化學(xué)式是 , 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 .
(7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于干電池的描述錯誤的是
A. 最早的干電池是鋅錳電池
B. 普通干電池可以多次充電反復(fù)使用
C. 普通鋅錳干電池在使用過程中外殼逐漸變薄是因為:Zn-2e-=Zn2+
D. 普通干電池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:
(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫一條)
(2) “熔融”過程中,MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng),應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號)
a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝
(3)己知:①MnO42-只存在于強堿環(huán)境(pH>13.5)中,當(dāng)pH降低時,MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素名稱),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為(用化學(xué)式表示).
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:
(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_________。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進(jìn)行的操作是_________________(填名稱)。
(2)灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成36.0 gMoO3,反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是_______________(填序號)。
a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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