Question

【題目】關于如圖所示裝置的說法中，正確的是（ ）

A. 銅片上發(fā)生氧化反應

B. 電子由銅片通過導線流向鋅片

C. 該裝置能將化學能轉化為電能

D. 鋅片是該裝置的正極，該電極反應為Zn+2e—==Zn2+

Answer 1

【答案】C

【解析】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極；原電池是化學能轉化為電能的裝置，以此分析。

A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，A錯誤；

B、鋅作負極，負極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導線流向Cu，B錯誤；

C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學能轉化為電能的裝置，C正確；

D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，該電極反應為Zn-2e-＝Zn2+，D錯誤。

答案選C。