【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293
【答案】D
【解析】試題分析:A.元素符號左下角表示的是原子核內的質子數(shù),原子核內的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),所以該元素的原子序數(shù)是116,A項正確;B.在元素符號的左上角表示的該元素原子的質量數(shù),質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),所以該原子的中子數(shù)是293-116=177,B項正確;C.對于元素的原子來說,原子核內的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),等于元素的原子序數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)116,C項正確;D.293只表示該同位素原子的質量數(shù),由于不知道該元素有幾種同位素原子,各種同位素原子的含量是多少,因此不能確定該元素的相對原子質量,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上。已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質。目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。根據(jù)下列示意圖回答有關問題:
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:
寫出該反應的熱化學方程式:_________________
(2)空燃比較易產生CO,有人提出可以設計反應2CO(g)===2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。判斷該設想是否可行,并說出理由:_____________________。
(3)在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應:
(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH <0 。若該反應在恒壓的密閉容器中進行,則下列有關說法正確的是_______________
A.其他條件不變,增大催化劑與反應物的接觸面積,能提高反應速率,使平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小
C.在恒溫條件下,混合氣體的密度不變時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,增大NO的濃度,反應物的轉化率都增大
(4)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(Ⅱ),經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率),結果如圖所示。以下說法正確的是__________。
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.在該題條件下,兩種催化劑分別適宜于55 ℃和75 ℃左右脫氮甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如圖甲,
該燃料電池的電池反應式為 2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①負極的電極反應式為_______________,氧氣從_______________(填b或c)口通入
②用該原電池電解AgNO3溶液,若Fe電極增重5.4g,則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為________mL(標準狀況)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯,反應原理如下:
下列說法正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以用來鑒別乙苯和苯乙烯
B. 乙苯、苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應,氧化反應
C. 乙苯的一氯取代產物有共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)最多均為7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的pH=7時,下列關系正確的是:( )
A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)
C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實驗中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時,發(fā)生的反應為:
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:
①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時,可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分數(shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是________。
③若A點對應實驗中,S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ,經過t min達到平衡狀態(tài),該時段化學反應速率 (N02)= _________molL-1min -1.
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td,通過計算判斷::Tc_____Td(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】維生素類藥物中間體G(),可按如下線路含成:
其中A~G分別代表一種有機化合物,合成路線中的部分產物及反應條件已略去。
已知:
完成下列填空:
(1)A的名稱是__________________,F(xiàn)的官能團_________________。
(2)寫反應類型:反應①______________,②______________。
(3)G可以轉化為化合物M(C6H10O),寫出滿足下列條件的2種M的結構簡式:______、_______。
①分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵;②鏈狀且不存在結構;
③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(4)設計一條由A制備B的合成路線。_____________
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。
Ⅰ.經查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號)
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c.滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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