相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質(zhì)的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

A

解析試題分析：A． H2OH++OH-．這幾種物質(zhì)電離產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH-)相等，所以對水電離的抑制程度相同。因此由水電離出的c(H＋)也相等。即：①=②=③=④。正確。B．將②HCl是一元強酸，完全電離；而③則是一元弱堿，電離產(chǎn)生的離子的濃度相等，則c(HCl)<c(NH3·H2O)．若溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②>③。錯誤。C．一元HCl是強酸。完全電離。醋酸是弱酸，部分電離，當溶液等體積時，由于醋酸的物質(zhì)的量多，所以產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多。NaOH與Al反應放出氫氣的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鹽酸與Al反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。當HCl與NaOH溶液的物質(zhì)的量相等時，NaOH放出的氫氣也比HCl多。因此三種溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質(zhì)的量最小。錯誤。D．向溶液中加入100mL水后，對溶液進行稀釋，由于在弱酸、弱堿溶液中存在電離平衡，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+或OH-，因此強酸、強堿溶液的pH變化要比弱酸、弱堿的大。實驗稀釋相同的倍數(shù)后溶液的pH：③>④>②>①。錯誤。
考點：考查強弱電解質(zhì)的電離、對水的電離平衡的影響、反應能力及稀釋后溶液的pH變化情況的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)
D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C．1．0molNa2CO3溶液中：
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L  FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．濾液b中不含有Mg2+
C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強
C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
B．C點時其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 
C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) 
D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B  25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C  25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是

A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B．溶液中存在HAH++A-
C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

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