Question

【題目】反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)是______________(填”吸熱反應(yīng)”或”放熱反應(yīng)”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為___________。

②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。

（3）在溫度T1時(shí)，若增大體系壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)________。

Answer 1

【答案】吸熱反應(yīng) 小于 小于 0.085mol 0.007mol/(Lmin) 減小 不變

【解析】

由圖象中的信息可知， T2到達(dá)平衡所用的時(shí)間較少，故T1＜T2；溫度升高后，反應(yīng)物A的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（1）由上述分析可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度T1小于T2，溫度升高，該化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K(T1) 小于K(T2)。

（2）A的初始濃度為0.050mol/L，則A的起始量為0.05mol。若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則A的變化量為0.035mol，B和C的變化量同為0.035mol。

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.05mol -0.035mol+0.035mol2=0.085mol。

②容積為1.0L，則反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=0.007mol/(Lmin)。

（3）A(g)B(g)+C(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向。在溫度T1時(shí)，若增大體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變。