我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2
B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
D
A、除去硫酸根的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯(cuò)誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯(cuò)誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，錯(cuò)誤；D、純堿水解呈堿性，正確。
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)反應(yīng)基本原理，涉及除雜、沉淀溶解平衡、鹽類(lèi)水解等知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是
A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>③>④
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是   
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
P H＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
 
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．某酸H2A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，則該溶液的pH＞7
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來(lái)的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大
D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_________________。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝        mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）。
c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：（     ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH-B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+D．Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

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