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【題目】下列說法正確的是

A.可以用丁達爾效應區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液

B.二氧化硅是一種酸性氧化物,故不能和酸發(fā)生反應

C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3

D.可以通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁

【答案】C

【解析】

A. 丁達爾效應是膠體的特性,是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法,不能用于區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液,故A錯誤;

B. 二氧化硅是一種酸性氧化物,但其可以與氫氟酸反應,故B錯誤;

C. NaCl飽和溶液中先通入足量NH3,再通入足量CO2,可析出NaHCO3晶體,故C正確;

D. 氯化鋁是共價化合物,熔融態(tài)沒有自由移動的離子,不能導電,故不能通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁,應電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷(圖甲)和1﹣溴丁烷(圖乙),涉及化學反應如下:

NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4

C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②

CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③

可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1﹣溴丁烷

密度/gcm﹣3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

111.6

請回答下列問題:

(1)圖乙中儀器A的名稱為_____。

(2)乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點,其原因是_____。

(3)將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物在_____(填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是_____。(填字母)

A.減少副產物烯和醚的生成

B.減少Br2的生成

C.減少HBr的揮發(fā)

D.水是反應的催化劑

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是_____。(填字母)

A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl

(6)制備溴乙烷(圖甲)時,采用邊反應邊蒸出產物的方法,其有利于_____;但制備1﹣溴丁烷(圖乙)時卻不能邊反應邊蒸出產物,其原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某樹脂的結構片斷如圖所示,下列關于該樹脂的說法不正確的是( )(圖中~~~表示鏈延長)

A.合成該樹脂的反應為縮聚反應

B.理論上合成該樹脂的原料比例相同

C.合成該樹脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到

D.該樹脂難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉化關系如圖所示:

1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式):

A________、B________、D________。

2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件):

AH2O(離子方程式):_____________;

A+石灰乳(化學方程式):______________;

E露置在空氣中的第1個化學方程式:___________。

3)漂白粉的有效成分是________(化學名稱),保存漂白粉的方法__________、______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )

A. 化學方程式:2MN

B. t2時,正逆反應速率相等,達到平衡

C. t3時,正反應速率大于逆反應速率

D. t1時,N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__。

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應為__;若粗銅中還含有AuAg、Fe等雜質,則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__

4e電極的質量變化118 g,則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分AB、C、D為其分類依據(jù)代號.

請回答:(1)請將A、B、C、D填入相應的橫線內。

①兩種物質都是鹽_______;

②兩種物質都不是電解質___________

③寫出鑒別CO2的離子反應方程式_______________。

④寫出Fe2O3變成FeCl3的離子反應方程式_____________

2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液56,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。

、以上反應的化學方程式為____________

、向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:

A、先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生____;

B、隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系,得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是

A.b點溶液中OH-濃度在整個過程中最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響

C.a→b段水解平衡向右移動

D.a點溶液顯堿性,且離子濃度從大到小為:Na+>CO32->OH->HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將10 mL 0.1 mol·L1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液中,已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×104。下列說法正確的是

A.滴加過程中,混合溶液中 始終變小

B.滴加過程中,混合溶液中c(H+) + c(OH) > 2.0×107 mol·L1

C.充分混合后,溶液中A的水解程度比原NaA溶液中A的水解程度大

D.充分混合后,溶液中c(Na+) > c(A) > c(HA) > c(H+) > c(OH)

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