【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中,錯誤的是
A. 制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅
B. 制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉
C. 制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵
D. 制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________;
(2)下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì):
①互為同系物的有__________和__________ (填名稱,下同);互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________;
②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是_________;乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________________________________________________________
有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)___________________________________________________________
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉀是—種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q
壓強(qiáng)(kPa) | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸點(diǎn)(℃) | 590 | 710 | 770 |
Na的沸點(diǎn)(℃) | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸點(diǎn)(℃) | 1437 | ||
NaCl的沸點(diǎn)(℃) | 1465 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=C(K),各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。
(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。
(2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________。
(3)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=______
(4)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)對實(shí)現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。
(1)已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在溫度升高時,CH3OCH3(g)的濃度減小,則反應(yīng)的焓變△H_____0,熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。
(2)相同條件下,在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑,生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。
①圖中0-4min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。
②下列有關(guān)說法正確的是______(填字母序號)。
A.反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)
B.升高溫度能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大
C.單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.增大壓強(qiáng),平衡正向移動,平衡常數(shù)K值增大
(3)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時各物質(zhì)的起始投料量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:
序號 | 起始投料量不同的壓強(qiáng)下, 平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
I | 2.0 molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04 mol | 0.02mol |
II | 1.0molCO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
III | 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”);判斷理由為____________。
②X1=______________。
③P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-
D. 實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,且屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C. 鋁與稀鹽酸 D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
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