【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。己知:

①已知F為第四周元素,除最外層只有一個(gè)電子外,其他各層上均填滿電子,另外五種元素均為短周期主族元素;②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn-1。請回答下列問題:

(1)下列敘述正確的是_____(填序號(hào))。

A.金屬鍵的強(qiáng)弱:D>E B.基態(tài)原子第一電離能:D>E

C.六種元素中,電負(fù)性最大的元素是E D.晶格能:NaCl<DCl2

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______;與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為______ (填元素符號(hào))。

(3)A與C形成的非極性分子,該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_____

(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同,B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。

【答案】 BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr 平面三角形 sp雜化

【解析】本題分析:本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)。A、BC、DE、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。AB、CD、E均為短周期主族元素。F為第四周元素,除最外層只有一個(gè)電子外,其他各層上均填滿電子,F是銅。②AC原子p軌道的電子數(shù)分別為24,A、C應(yīng)為碳、氧。④E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn-1,即為ms2mp1,E應(yīng)為鋁。③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù),D應(yīng)為鎂。

1A.金屬原子半徑越小,價(jià)電子越多,金屬鍵越強(qiáng),所以金屬鍵的強(qiáng)弱:D<E,故A錯(cuò)誤;B.D的2p軌道處于全充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),所以基態(tài)原子第一電離能:D>E,故B正確;C.六種元素中,電負(fù)性最大的元素是C,故C錯(cuò)誤;D.離子的半徑越小,所帶電荷越多,離子晶體的晶格能越大,所以晶格能:NaClDCl2,故D正確。故選BD。

2F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr。

3AC形成的非極性分子是CO2分子,該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子是, 的中心原子碳原子的價(jià)層電子對數(shù)是3,所以的空間構(gòu)型為平面三角形。

4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同,B是氮,B3-CO2是等電子體,中心原子的雜化軌道類型與CO2的碳原子相同,為sp雜化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是(

A. 石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/span>

B. 石油分餾得到的各餾分仍是混合物

C. 石油裂解氣的主要成分是甲烷

D. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

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【題目】(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇,熱化學(xué)方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

(2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_______________________。

(3)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式___________,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(設(shè)溶液體積不變)

(4)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_________g。

(5)已知草酸H2C2O4為弱酸。

①常溫下,下列事實(shí)能說明草酸是弱電解質(zhì)的是____________。

A.向草酸鈉溶液加酚酞,溶液變紅

B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍,PH變化小于1

C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

D.取相同PH的草酸溶液和鹽酸,分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條,草酸溶液反應(yīng)速度快

②常溫下,0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。(用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)

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【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng),其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng),最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物,則原烴為( 。

A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況,11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D.現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 含有NA個(gè)氯原子的氯氣的質(zhì)量是71g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

C. 1L 1mol/L 鹽酸中所含離子總數(shù)為NA

D. 2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上稱量

B. NaOH固體加水溶解,待所得溶液冷卻到室溫后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C. 定容時(shí)如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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【題目】下列物質(zhì):①干冰,②石英,③白磷,④氯仿(CHCl3),⑤過氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是( 。

A.②③⑤ B.僅②③ C.僅① D.①③④

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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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