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【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應速率減小

D. 該反應化學方程式為CO+H2OCO2 + H2

【答案】A

【解析】試題分析:化學平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應達到平衡時,各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=,可知該可逆反應為CO2g+H2gCOg+H2Og),恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應移動,該反應正反應為吸熱反應.

A、恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動;

B、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化,恒溫恒容時,加入不反應的氣體,增大壓強,平衡不移動,H2的濃度不變;增大氫氣的濃度,增大壓強,平衡向正反應移動,平衡是氫氣的濃度增大,與增大壓強的方法有關;

C、升高溫度,反應物、生成物的活化分子增多,正、逆反應速率都增大;

D、反應達到平衡,平衡常數(shù)K=,可知該可逆反應為CO2g+H2gCOg+H2Og).

解:A、恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應移動,該反應正反應為吸熱反應,即反應的焓變?yōu)檎,?/span>A正確;

B、恒溫恒容時,增大氫氣的濃度,增大壓強,平衡向正反應移動,平衡時氫氣的濃度增大,故B錯誤;

C、升高溫度,反應物、生成物的活化分子增多,正、逆反應速率都增大,故C錯誤;

D、平衡常數(shù)K=,可知該可逆反應為CO2g+H2gCOg+H2Og),故D錯誤.

故選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),所用試劑和方法正確的是

混合物

試劑

分離方法

A

苯(苯酚)

溴水

過濾

B

溴乙烷(乙醇)

乙酸、濃硫酸

蒸餾

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

分液

D

甲烷(丙烯)

溴水

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在液溴和溴水的混合物中,對液溴描述正確的是(

A. 深紅棕色,在下層B. 深紅棕色,在上層

C. 紫黑色,在下層D. 紫黑色,在上層

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【題目】在恒容密閉容器中,可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體中NOO2的物質的量之比保持恒定;⑦混合氣體中NONO2的物質的量之比保持恒定(  )

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤

C. ①③④ D. ①③⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中有非常豐富的化學資源。

(一)從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物:③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥;④加熱,將MgCl2·6H2O晶體轉化為無水MgCl2⑤電解得到產物。

(1)以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是__________(填字母)

A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應

(2)步驟中多次進行過濾,實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器主要有____________

(3)某興趣小組模擬步驟④設計下圖裝置進行實驗,

該裝置中A的作用是______________________________________

(4)下列關于提取鎂的說法中,正確的是__________(填字母)

A.此法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D.將氯氣循環(huán)利用,可提高經濟效益

(二)從海水中得到的某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

(1)起始濾液的pH________7 (填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示)__________________________________

(2)試劑Ⅱ的化學式為___________,②中加入試劑Ⅱ的目的是_______________;③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________;

(3)某冋學稱取提純的產品0.6984g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25,00mL

溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為22.50mL,該產品的純度為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_________________

2為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是_____________________

②將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a點燃酒精燈,加熱 b熄滅酒精燈 c關閉K1K2

d打開K1K2,緩緩通入N2 e稱量A f冷卻至室溫

③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=__________列式表示)。

3為探究硫酸亞鐵的分解產物,將2中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C中盛有BaCl2溶液,觀察到C中有白色沉淀生成,D中所盛的試劑___________及觀察到的現(xiàn)象為________

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+ H2O+NH3
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【題目】下列敘述正確的是

A. 還原性:AlMgNa B. 原子半徑:ClSO

C. 穩(wěn)定性:HBrHClHF D. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4

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【題目】近年來,許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇(CH3OH),以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染.
(1)某校研究性學習小組的同學為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產物,他們將甲醇在氧氣中點燃,再用燃燒后的混合氣體通過如下的裝置進行實驗(鐵架臺等裝置已略去):
請你設計這些裝置的連接順序(裝置不重復使用),使實驗盡可能多地檢驗出甲醇燃燒的產物(用裝置的編號表示);混合氣體→、、→D.
(2)學習小組的同學通過正確的設計并進行實驗,在實驗過程中觀察到的部分現(xiàn)象如下:
D和A中左邊裝置內的澄清石灰水均變渾濁,而A中右邊裝置內的澄清石灰水不變渾濁.請結合反應原理和實驗現(xiàn)象進行分析,這次實驗中甲醇的燃燒產物為
(3)通過該實驗,請你談談應該怎樣合理使用燃料

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