Question

（2010?伊春模擬）在某一溫度下，0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡，要使溶液中的C （H⁺）/C （CH₃COOH）比值增大，可采取的措施（　　）

A．加入少量的燒堿溶液

B．加入醋酸鈉固體

C．加入少量的冰醋酸

D．加入0.01mol/L的醋酸

Answer 1

分析：要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，應(yīng)使電離平衡向電離的方向移動，結(jié)合影響平衡移動的因素解答該題．

解答：解：A．加入燒堿溶液，反應(yīng)消耗氫離子，c（H⁺）減小，由于反應(yīng)生成的CH₃COO^-對CH₃COOH的電離起到抑制作用，則

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故A錯誤；
B．加CH₃COONa，由于CH₃COO^-對CH₃COOH的電離起到抑制作用，則

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故B錯誤；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故C錯誤；
D．加入0.01mol/L的醋酸，原醋酸溶液的濃度減小，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，電離出來的氫離子越多，則

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，同時考查學(xué)生分析問題和解決問題能力，難度一般，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．