17．現(xiàn)有下列4種物質：①NH3  ②NaHCO3③濃H2SO4④Al（OH）3，有強氧化性的是③（填序號，下同）；遇氯化氫氣體產生白煙的是①；焰色反應呈黃色的是②；能與強酸和強堿反應且均不產生氣體的是④．

分析 ①NH3  ②NaHCO3③濃H2SO4④Al（OH）3中，濃H2SO4有強氧化性；NH3遇氯化氫氣體產生白煙；NaHCO3焰色反應呈黃色；NaHCO3和Al（OH）3能與強酸和強堿反應，但碳酸氫鈉與強酸反應有氣體，由此分析解答．

解答 解：①NH3  ②NaHCO3③濃H2SO4④Al（OH）3中，有強氧化性的是濃H2SO4；遇氯化氫氣體產生白煙的是NH3；焰色反應呈黃色的是NaHCO3；能與強酸和強堿反應且均不產生氣體的是Al（OH）3，故答案為：③；①；②；④．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，熟練掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產生的氫氣應為$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）依據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質的量濃度，求得的鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）依據(jù)題中數(shù)據(jù)求合金中Mg、Al的物質的量之比，求得的Mg、Al物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知化合物A（C4Si4H8）分子結構為正六面體，其結構如圖所示：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數(shù)目為（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　　）
A．均溶于水B．受熱均易分解
C．均為鈉鹽D．均能與鹽酸反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用煤的氣化可以實現(xiàn)煤炭的綜合利用，已知：
①C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol
請回答：
（1）反應①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）反應②生成0.5mol H2（g）時，△H=-20.5kJ/mol．
（3）反應③消耗56g CO （g） 時，△H=-256.2kJ/mol．
（4）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），△H=+90.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知A2On2-可將B2-氧化為B單質，A2On2-則被還原為A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應，則A2On2-中的n值為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．CO2屬于大氣污染物
B．酸雨是PH小于7的雨水
C．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
B．NH4Al（SO4）2溶液與足量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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