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【題目】在常壓和100℃條件下,把乙醇汽化為蒸氣,然后和乙烯以任意比例混合,得到混合氣體V L,將其完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A.2V L B.2.5V L C.3V L D.無法計算

答案】C

解析】

試題分析:乙烯分子式為C2H4,其x+y/4=2+1=3,即1體積乙烯消耗3體積氧氣;乙醇的分子式為C2H6O,其x+y/4z/2=2+1.5-0.5=3,即1體積乙醇消耗3體積氧氣,即1體積混合氣體完全燃燒消耗3體積氧氣,故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃燒消耗氧氣為3V,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質量分數,若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

D. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的用途,說法不正確的是 (  )

A. 甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源

B. 乙烯最重要的用途是作為植物生長調節(jié)劑

C. 乙醇是一種很好的溶劑,能溶解多種有機物和無機物

D. 酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等,回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層,鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族;PbO2的酸性比CO2的酸性③(填“強”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為④
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為⑤;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO32與Cu(NO32的混合溶液為電解液電解制取,陽極發(fā)生的電極反應式為⑥ , 陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦;若電解液中不加入Cu(NO32 , 陰極發(fā)生的電極反應式為⑧ , 這樣做的主要缺點是⑨
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即 ×100%)的殘留固體.若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和m:n值⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是( 。

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應生成硝基苯

B. 乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4﹣二氯甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

實驗

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是( )

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時,把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中,反應將向正反應方向進行

C. 實驗達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D. 實驗中,無論是開始還是至化學平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應量取鹽酸體積_________ml,應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml

2)配制時,其正確的操作順序是________。

A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

aBCAFED bBCFED cBCAED

3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?____________

4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?

a.沒有進行A操作____________;

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度___________

c.定容時俯視_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁AlN)是一種新型無機非金屬材料AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下兩種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

1)如圖1,C裝置中球形干燥管的作用是______。

2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_______________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化通入氮氣的目的是____________。

3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見________________。

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_____。(填字母序號)

aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 dC6H6

5)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住,并把分液漏斗上口導管撥開,其它操作均同上,則最終測定的結果將________偏大”“偏小無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代通信手段,光纖是光導纖維的簡稱,制造光導纖維的主要原料是(   )

A.B.

C.石英砂D.水玻璃

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