Question

圖表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為

三角錐型

，其中心原子的雜化類型為

sp³雜化

．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：

Mg＞Al＞Na

（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有

2

個σ鍵，

2

個π鍵．
（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是

光譜分析

．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有

K、Cu

（填元素符號）
②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有

C₂H₄、CH₂O

（填分子式）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，R為He，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，T為Ne，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，M為Cr，N為Fe，
（1）Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C；
（2）D的氣態(tài)氫化物為氨氣；
（3）金屬活潑性越強，第一電離能越小，但Mg的最外層s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能最大；
（4）由A、C、D形成的ACD分子為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵；
（5）證明太陽上是否含有He元素，利用光譜分析；
（6）①Cr的價電子為3d⁵4s¹，同周期中K的價電子為4s¹，Cu的價電子為3d¹⁰4s¹；
②CCl₄、CS₂等為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子；
③CH₃Cl、CCl₄中C原子為sp³雜化，為四面體結(jié)構(gòu)；而C₂H₄、CH₂O中C原子為sp²雜化，為平面結(jié)構(gòu)；CS₂中C原子為sp雜化，為直線結(jié)構(gòu)．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，R為He，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，T為Ne，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，M為Cr，N為Fe，
（1）Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，該反應(yīng)為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（2）D的氣態(tài)氫化物為氨氣，有1對孤對電子和3個σ鍵，VSEPR模型為三角錐型，N原子采取sp³雜化，故答案為：三角錐型；sp³雜化；
（3）金屬活潑性越強，第一電離能越小，但Mg的最外層s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能最大，所以第一電離能為Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；
（4）由A、C、D形成的ACD分子為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，則分子中共有2個σ鍵、2個π鍵，故答案為：2；2；
（5）要證明元素的存在，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，即證明太陽上是否含有He元素，利用光譜分析，故答案為：光譜分析；
（6）①Cr的價電子為3d⁵4s¹，同周期中K的價電子為4s¹，Cu的價電子為3d¹⁰4s¹，則與Cr同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案為：K、Cu；
②CCl₄、CS₂等為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則MO₂Cl₂是非極性分子，故答案為：非極性；
③CH₃Cl、CCl₄中C原子為sp³雜化，為四面體結(jié)構(gòu)；而C₂H₄、CH₂O中C原子為sp²雜化，為平面結(jié)構(gòu)；CS₂中C原子為sp雜化，為直線結(jié)構(gòu)，所以碳原子采取sp²雜化的分子有C₂H₄、CH₂O，
故答案為：C₂H₄、CH₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，題目綜合性較強，涉及知識點較多，注重元素周期表、周期律與原子結(jié)構(gòu)知識的結(jié)合來考查學(xué)生，題目難度中等．