【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：①電子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；④分子總數(shù)；⑤物質(zhì)所具有的總能量；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（ ）

A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑤

【答案】D

【解析】

試題分析：①遵循電子守恒，故錯(cuò)誤；②遵循電子守恒，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，故正確；④如H2＋I2=2HI，分子總數(shù)沒(méi)改變，故錯(cuò)誤；⑤任何化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，故正確；因此選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池

C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞

D．60gSiO2含有1NA 個(gè)SiO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2通過(guò)盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 672mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能的是 （ ）

A．m︰n＝2︰1 B．m=2x＋2 C．x︰m︰n＝1︰2︰1 D．m>2x＋2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓

4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是

A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是

A．加入碘水不變色 B．加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．加入AgNO3 溶液不產(chǎn)生白色沉淀 D．加入碘水變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng) 。

（5）將7.8g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為 （填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ；

步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）。

A．稀硝酸

B．氫氧化鈉溶液

C．高錳酸鉀溶液

D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 。

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（6）欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg。

①寫(xiě)出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；

②測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類(lèi)似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_________(填元素名稱(chēng))。

②在轉(zhuǎn)化過(guò)程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有________、________

圖3

(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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