【題目】I 在稀氨水中分別加入下列各種物質(zhì):A 氨氣、 B純水、C少量濃硫酸、 D少量氫氧化鈉固體、 E少量硫酸鋁固體 (用字母填空)

(1)能使c(OH-)減少,使c(NH4+)增大的是_________________。

(2)能使c(OH-)增大,使c(NH4+)減小的是_________________。

(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是________________________。

(4)能使c(OH-)和c(NH4+)都減小的是________________________

II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下:

H2SeO4===H+HSeO,HSeOH+SeO,K2=1.0×10-2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,該反應的離子方程式為______________________。

III 常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號)。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH) D.

若該溶液升高溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

【答案】 CE D A B HNH3·H2O===NHH2O A ABCD

【解析】I、氨水中存在NH3H2ONH4++OH-

①加入少量硫酸或硫酸鋁,可生成水或氫氧化鋁沉淀,使平衡向正向移動,則c(OH-)減少、c(NH4+)增大,故答案為:CE;

②能使c(OH-)增大、c(NH4+)減少,應加入堿或水解呈堿性的物質(zhì),則NaOH溶液以及少量K2CO3符合,故答案為:D;

③通入氨氣,可使c(OH-)c(NH4+)都增大,故答案為:A

④加水稀釋時,可使c(OH-)c(NH4+)都減少,故答案為:B;

II、氨水少量所以硒酸(H2SeO4)的第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子過量,所以反應的離子方程式為:H++NH3H2O=NH4++H2O,故答案為:H++NH3H2O=NH4++H2O;

III 、ACH3COOH溶液加水稀釋過程中,由于溶液體積增大,而醋酸的電離程度較小,則稀釋后溶液中c(H+)減小,故A正確;B.稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小,由于在同一溶液中,溶液體積相同,則 的比值增大,故B錯誤;C.溶液中c(H+)c(OH-)之積為水的離子積,稀釋后溶液溫度不變,則水的離子積不變,故C錯誤;D. 為醋酸電離平衡常數(shù)表達式,平衡常數(shù)只隨溫度變化,不隨濃度變化,故比值不變,故D錯誤;故選A;若該溶液升髙溫度,促進CH3COOH、H2O電離平衡正向進行,溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度增大,A.氫離子濃度增大;B. 比值增大;C.溶液中c(H+)c(OH-)之積為水的離子積,升溫促進水電離,離子積常數(shù)增大;D. 為平衡常數(shù)表達式升溫促進電離平衡常數(shù)增大;上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD,故答案為:A;ABCD

練習冊系列答案
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B.非金屬性:T<R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:T>Z
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則,(1)反應:Fe2O3s)+3COg2Fes)+3CO2gH ____________。

2反應 Fe2O3s)+COgFes)+CO2g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在

一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

II.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:請根據(jù)圖示回答下列問題:

1從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= ____________ H ____________。

2若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表:

則下列關系正確的是 ____________

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D. a1 +a2 =1 E. 該反應若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

3若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H21mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6,則該反應向____________ (、”)反應方向移動。

III在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進行可逆反應,各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下:M、N、P2.5mol3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x mol,當x在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度,使兩側(cè)反應均達到平衡,且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:

1達到平衡后,反應器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

2若要使右室反應開始時V>V,x的取值范圍____________。

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B. 反應①中的能量變化如圖所示

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