下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水上，均與氫鍵有關(guān)
B、用于航天工業(yè)的氫氧燃料電池的電解質(zhì)，使用H2SO4的效果比KOH好
C、SO2、氮氧化物和可吸處顆粒物是造成霧霾的一個(gè)重要原因
D、
 
14
 
C的放射性可用于考古判斷年代，
 
18
 
O、D、T等同位素可用來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)歷程
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．水中含有氫鍵使得水常溫下呈液態(tài)；冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變��；
B．氫氧燃料電池的反應(yīng)的本質(zhì)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，電解質(zhì)可選用酸性或堿性溶液；
C．SO2、氮氧化物和可吸處顆粒物是造成霧霾的主要原因；
D．14C具有放射性，故科學(xué)家常用14C法考證古人類骨骼年代；同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程．
解答： 解：A．水中含有氫鍵使得水常溫下呈液態(tài)；冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A正確；
B．氫氧燃料電池的反應(yīng)的本質(zhì)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，電解質(zhì)可選用酸性或堿性溶液，故B錯(cuò)誤；
C．SO2、氮氧化物和可吸處顆粒物是造成霧霾的主要原因，故C正確；
D．14C具有放射性，故科學(xué)家常用14C法考證古人類骨骼年代；同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的性質(zhì)、原電池原理、環(huán)境污染和同位素的應(yīng)用，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反
應(yīng)A：4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應(yīng)A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．
（3）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中的分子數(shù)為0.5NA
C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D、1mol金屬Na與足量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
B、氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀透明
B、有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑為：10-9m～10-7m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖甲所示：
（1）圖甲裝置A中的現(xiàn)象是
 
．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）圖甲裝置C的作用是
 
．
（3）若要從甲A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、自然干燥．
（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
；
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（6）圖乙為SO2的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）圖中的裝置錯(cuò)誤的是
 
（填“A、B、C、D”中的一個(gè)或多個(gè)）該裝置氣密性檢查的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、C的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）A溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O成立，則c的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、沸點(diǎn)：X2Y＞X2W
B、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價(jià)鍵又含離子鍵
C、原子半徑：X＜Y＜Z＜W＜R
D、Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

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