Question

下列說(shuō)法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3 N_A
• B、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫分子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)目為0.2 N_A
• D、80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量分析；
C、依據(jù)n=

V

22.4

，計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，所得溶液體積大于1L．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量0.1mol，氫分子數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)為0.2 N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

80g

40g/mol

=2mol，所得溶液體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，溶液濃度計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．