沙里淘金是利用沙子與金子的
 
不同，用水流使沙子與金子分離開(kāi)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：金的密度比較大，可用水洗法淘金．
解答： 解：金的密度比較大，可用水洗法淘金，故答案為：密度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱(chēng)）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．貯存溶液
C．量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．溶解稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是
 

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 

A．配制硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
B．在配制硫酸溶液時(shí)，用 20mL的量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C．用天平稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
E．NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在配離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是
 
，配離子[Cu（H2O）4]2+的配體是
 
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
，雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
②SO3分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
，雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
，是
 
分子（填極性或非極性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．
①題中“+5價(jià)砷”作
 
劑．
②從“河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．”這句話可以推測(cè)維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性．
（2）飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中，若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
 
（填序號(hào)）
①僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末；
②實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；
③配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏低；
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物；
⑤分液時(shí)，先從分液漏斗中倒出上層液體，后放出下層液體；
⑥測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同；
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取
 
mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取
 
mL濃硫酸；應(yīng)選擇
 
mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
．
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）
 

（4）下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
1）搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水；
 

2）移液過(guò)程中，不小心濺出少量溶液；
 

3）定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器的名稱(chēng)）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                          D．使用高效催化劑  
②已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
；
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
A、
滴加液體藥品
B、
過(guò)濾
C、
稀釋濃硫酸
D、
讀取液體的體積

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