【題目】四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗(yàn)出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。

（1）在四支試管中分別滴入_________（選填稀鹽酸或稀硝酸），出現(xiàn)氣泡的是______________，離子方程式是___________________________________。

（2）繼續(xù)向（1）剩余的三支試管中分別滴入_________，出現(xiàn)白色沉淀的是_____________，離子方程式是____________________________________。

（3）繼續(xù)向（2）剩余的兩支試管中分別滴入_________，出現(xiàn)白色沉淀的是_____________。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是____________________。

【答案】 稀硝酸 Na2CO3溶液 CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑ Ba（NO3）2溶液 Na2SO4溶液 Ba2++ SO42= BaSO4↓ AgNO3溶液 NaCl溶液 NaNO3溶液

【解析】(1). 加鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉會(huì)干擾NaCl檢驗(yàn)，所以應(yīng)加稀硝酸檢驗(yàn)碳酸鈉，即出現(xiàn)氣泡的為Na2CO3溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案為：稀硝酸；Na2CO3溶液；CO32－＋2H＋= H2O ＋CO2↑；

(2). 剩余的三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故答案為：Ba(NO3)2溶液；Na2SO4溶液；Ba2++ SO42= BaSO4↓；

(3). 剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是NaCl溶液，而三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液，故答案為：AgNO3溶液；NaCl溶液；NaNO3溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是

A. 蔗糖可作調(diào)味劑

B. 瓷器的重要成分是硅酸鹽

C. 維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收

D. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽能用于飲用水消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價(jià)）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價(jià)）。下列說法正確的是（ ）

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是(　 　)

A. 常溫常壓下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B. NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8:7

C. 常溫常壓下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋數(shù)為0.02NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）下列物質(zhì)：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代號，以下同）

（1）屬于鹽的是___________。

（2）屬于電解質(zhì)的是____________。

（3）屬于非電解質(zhì)的是_________。

（二）完成下列填空：

（1）28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為____________個(gè)。

（2）9.03×1023個(gè)H2O分子所含氧原子的物質(zhì)的量為___________mol；與_________克CO2中所含氧原子數(shù)相等。

（3）19 g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，則A的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__；

（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入六個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液　　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝____；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因： ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列制備Fe（OH）3膠體及膠體的性質(zhì)表達(dá)正確的是（ ）

A. 向沸騰的蒸餾水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色

B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制備了Fe（OH）3膠體，其含膠體微粒數(shù)為6.02×1023

C. 檢驗(yàn)Fe（OH）3膠體制備成功的方法: 用光束通過液體觀察有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸至過量，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________ ____。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。

(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）將鐵屑放入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象___，該反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）將（1）反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，取一部分濾液，加氯水，觀察到的現(xiàn)象___，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）向反應(yīng)（2）后的溶液通入H2S氣體，觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向反應(yīng)（1）后的濾液中加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為①___，②___。

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