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【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分,根據如圖轉化關系,回答下列問題。

(1)A的用途為________(任寫一種),B________,D________。

(2)寫出化學方程式:

________________________________________

________________________________________。

(3)寫出離子方程式:

___________________________________________

___________________________________________。

___________________________________________

【答案】 制光導纖維(合理即可) Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 H2SiO3H2O+SiO2 CO2+H2O+SiO32CO32+H2SiO3 SiO2+2OHSiO32+H2O SiO32+2H+H2SiO3

【解析】

已知A是一種裝飾品的主要成分,高溫下和純堿反應,ASiO2,則B、C分別為Na2SiO3、CO2,二氧化碳在水溶液中和硅酸鈉反應生成D為硅酸,硅酸受熱分解生成二氧化硅,硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸,據此分析回答。

根據以上分析可知ASiO2,BNa2SiO3,CCO2,D為硅酸。則

1A為二氧化硅可以做傳遞信號的光導纖維,根據以上分析可知BNa2SiO3DH2SiO3

2)①是碳酸鈉和二氧化硅高溫反應生成硅酸鈉和二氧化碳,反應的化學方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;

④反應為硅酸受熱分解生成二氧化硅和水,反應的化學方程式為H2SiO3H2O+SiO2

3)②發(fā)生的反應是二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀的反應,離子方程式為CO2+H2O+SiO32CO32+H2SiO3↓;

③反應為二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水,反應的離子方程式為SiO2+2OHSiO32+H2O;

⑤是硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸沉淀、氯化鈉,反應的離子方程式為SiO32+2H+H2SiO3↓。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,右圖所示是元素周期表的一部分:

(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據元素周期律,請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4_________ H3PO4 (填“>”“<”或“=”)。

(2)根據NaH的存在,有人提議可把氫元素放在A族,那么根據其最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等,又可把氫元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量的氨水反應的離子方程式為_________________________。

(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個電子層,其最高價氧化物的分子式為RO3,則R的名稱為______(填序號)。

A.硫 B.砷 C.硒 D.硅

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【題目】下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2

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【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池,其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說法不正確的是

A. 放電時,電解質溶液的pH值增大

B. 放電時,電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g

C. 放電時,溶液中H+向PbO2電極移動

D. 放電時,正極反應為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.密閉容器中進行的反應N2+3H22NH3△H < 0,在一定條件下達到平衡,只改變下列條件,按要求填空:

1)增大N2濃度,正反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

2)縮小容器的體積,增大壓強,平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不變”)

3)升高溫度,該反應的化學平衡常數(K)________(填“增大”“減小”或“不變”)

II.有物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:

1)若三種溶液c(H+)依次為C1C2、C3,則它們的大小關系為______________

2)分別用以上三種酸中和等量的NaOH生成正鹽,若需要酸溶液的體積依次為V1、V2、V3,則其大小關系是__________________

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【題目】下列哪種物質所含的原子數與0.5molH2O所含原子數相等(

A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

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【題目】下列處置、操作或現象的描述中正確的是

有大量的氯氣泄漏時,應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑

用托盤天平稱量50.56 g KCl0.56 g通過移動游碼來實現

金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火

讓一束光通過膠體,可以看到一條光亮的通路

A.③④B.②④C.①④D.①③

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【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中,發(fā)現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規(guī)律,繪制出如下轉化關系圖(部分反應物或產物略去),并用于研究物質AB、CD的性質及其變化。

1)若A是黃綠色氣體,X是生活中應用最大量的金屬,D是白色固體。

組成A的元素在周期表中的位置是______。

下列說法正確的是______(填字母)。

aC只具有還原性

bB的水溶液中加入KSCN溶液,變?yōu)榧t色

c.若Y是堿,D放置在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

2A、B、CD的焰色反應均為黃色,X的固體俗稱干冰。

B轉化為C的化學方程式是______。

A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,則AX反應生成1 mol B時,轉移電子的物質的量為______ mol

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【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學式是________;

②在工業(yè)生產中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學式分別是:A________;C________

D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(屬于不屬于”)氧化還原反應。

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