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【題目】60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關數(shù)據(jù)見下表,下列有關說法正確的是

實驗編號

1

2

3

4

5

BaCl2溶液體/ mL

0

30

60

100

120

沉淀質量/g

0

0.699

x

2.097

2.097

A. 混合前,BaCl2溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

B. 混合前,Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.30 mol/L

C. 實驗3中沉淀的質量x1.398g

D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液,消耗BaCl2溶液的體積為80mL

【答案】C

【解析】

A.由表格中的數(shù)據(jù)可知,生成沉淀最多為2.097g,n(BaSO4)==0.09mol,則Na2SO4溶液的物質的量濃度為=0.15mol/L,選項A錯誤;

B.2號實驗中n(BaSO4)==0.003mol,混合前,BaCl2溶液的物質的量濃度為=0.1mol/L,選項B錯誤;

C.實驗3號中,x為實驗2中的2倍,則x=0.699g×2=1.398g,選項C正確;

D.完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為=0.09L=90mL,選項D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHSO3被用于棉織物和有機物漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。

(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

2NaOH(aq)+SO2(g)==Na2SO3(aq)+H2O(l) ΔH1

2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l) ΔH2

則反應SO2(g)+NaOH(aq)==NaHSO3(aq)ΔH3__________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(2)NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3 的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。

①a點時,v(NaHSO3)=__________mol·L-1·s-1。

②10~40℃區(qū)間內,顯色時間越來越短,其原因是__________。

(3)已知:t℃ H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7。在t℃時,往NaOH溶液中通入SO2。

NaHSO3溶液中加入少量下列物質后,c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母);

A.H2O B.稀H2SO4 C.H2O2溶液 D.NaOH溶液

某時刻,測得溶液的pH=6,則此時,n(HSO3-)/n(SO32-)=_________;

請畫出從開始通入SO2直至過量時,溶液中n(SO32-)∶n(HSO3-)pH的變化趨勢圖。_______

(4)以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解,在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的化學方程式_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液。充分反應后靜置,溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖,下列說法正確的是

A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是(

A.鈉塊沉在乙醇液面之下

B.鈉塊熔化成小球

C.鈉塊在乙醇的液面上游動

D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列粒子:N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2、NO和CO。

(1)互為等電子體的粒子有________________。

(2)過量Mg可以在N2O中燃燒,寫出反應的化學方程式_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )

,其中

A.反應與反應均是取代反應

B.反應與反應均是加成反應

C.反應中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr

D.反應表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知十種物質:①H2O ②空氣 Mg CaO H2SO4 ⑥氫氧化鋇 ⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 HNO3 ⑩膽礬,根據(jù)上述提供的物質,回答下列問題:

(1)屬于混合物的是___________(填序號,下同),屬于弱電解質的是_______________。

(2)上述物質中__________在水溶液中可發(fā)生反應,且離子方程式為H++OH===H2O。

(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有____________,反應的離子方程式為_____________________________________________。

(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液,需要稱取的溶質(從上述物質中選。┑馁|量為________g,從配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的數(shù)目為_______(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖:W、X、Y、Z為四種物質,若箭頭表示能一步轉化的常見反應,其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx會造成大氣污染,工業(yè)上采用多種方法進行處理。

I. 氯氣氧化法:。 恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl210min達平衡,測得10minv(ClNO)=0.005mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO 的轉化率______(填增大、減小不變),此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法:煙氣中的NOO3預處理后轉化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知:常溫下,KspCaSO4=9.1×10-6,KspCaSO3=3.1×10-7。

1NOO3反應過程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應是化合反應,該反應的熱化學方程式為 _______________。

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8,用化學用語解釋其原因為_______________________________________。

3實際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因:______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法:用同位素示蹤法,在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。

請將該反應的化學方程式補充完整:____________________15NN+□H2O

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