【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液至不再有沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，再滴加硫化鈉溶液，其離子反應(yīng)方程式為：

2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，證明溶解度Ag2S比AgCl更小，A正確；

B. 氫氧化鎂固體溶解時存在溶解沉淀平衡，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入氯化銨溶液，NH4+消耗OH-，使平衡正向移動，促進(jìn)氫氧化鎂固體的溶解，B正確；

C. 甲基橙的變色范圍是pH≤3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，pH≥4.4時變黃，醋酸中加入甲基橙，加熱，觀察顏色變化，證明升溫促進(jìn)醋酸的電離，C正確；

D. 淀粉水解后生成葡萄糖，淀粉遇碘水變藍(lán)，若不變藍(lán)，則淀粉水解完全，則在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，冷卻加入碘水，可驗(yàn)證淀粉是否水解完全，D錯誤；故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)式為____________________，負(fù)極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______，混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反應(yīng)：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如圖所示，C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸，上述反應(yīng)向右進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問題：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

⑧

Fe

Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

（3）寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_____；

（2）若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素，D是會造成溫室效應(yīng)的一種氣體，請寫出D的電子式_____，A和C反應(yīng)的離子方程式 ___。

(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。

回答下列問題：

(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-，LiCoO2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)“廢渣”的主要成分為___________________。

(3)“沉鈷”過程中，當(dāng)溶液的pH=10時，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

(4)在空氣中加熱Co(OH)2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

290℃時，完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；500℃時的主要產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)；將1000℃時的分解產(chǎn)物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱，會生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu)，晶體的化學(xué)式為__________________。

(5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鐵廢銅制備膽礬的流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.物質(zhì)A可選用鹽酸

B.I中加H2O2的目的是溶解銅并將Fe2+氧化為Fe3+

C.長時間煮沸Ⅲ中懸濁液的目的是充分聚沉Fe(OH)3

D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色

D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ

B.由C(石墨，s)C(金剛石，s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

D.化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：；

請回答：

(1)下列說法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．化合物C具有弱堿性

C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________________。

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

_______________。

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