【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】
①根據(jù)化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng),所以升高溫度或降低壓強,反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行的,COCl2轉(zhuǎn)化率增大,①符合題意;
②恒容通入惰性氣體,濃度不變,平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變。②不符合題意;
③增大CO的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,轉(zhuǎn)化率降低。③不符合題意
④減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,即正向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率增加,④符合題意;
⑤催化劑不能改變平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率不變。⑤不符合題意;
⑥恒壓通入惰性氣體,則容積增大,相當于減壓平衡向正反應(yīng)方向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率增大;⑥符合題意;
綜上①④⑥符合題意,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1,下列說法正確的是
A.由于水為液態(tài),移走生成的水平衡不會移動。
B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零
C.因為反應(yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的( )
A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2O
D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產(chǎn)物成分的進行探究。小組成員采用如圖裝置(可重復(fù)選用)進行實驗:
請回答下列問題:
(1)E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。
(2)D中的現(xiàn)象是___,是為了證明草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物中可能含有___。
(3)按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。
(4)實驗前先通入一段時間N2,其目的為___。
(5)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為___。
(6)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W
B.M、N、R三種分子中,所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵
D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物,又可形成共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是( )
途徑①:SH2SO4
途徑②:SSO2SO3H2SO4
途徑③:FeS2SO2SO3H2SO4
A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性
B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本
C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸,理論上各消耗1 mol 硫,各轉(zhuǎn)移6 mol 電子
D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板,并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)過濾操作除鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。
(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___;試劑Y為___。
(3)可替代氣體Z的試劑為___(填序號)
A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫
(4)寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。
(5)用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種常用的化工原料,經(jīng)?梢杂脕磙D(zhuǎn)化成高附加值的CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2等一碳(C1)產(chǎn)物。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同溫度及不同y值下合成尿素,達到平衡時,氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH___(填“>”、“<”或“=”,下同)0,若y表示壓強,則y1___y2,若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[],則y1__y2。
Ⅱ.CO2加氫過程,主要發(fā)生的三個競爭反應(yīng)為:
反應(yīng)i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJmol-1
反應(yīng)ii:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1
反應(yīng)iii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1
回答下列問題:(1)由CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為__。
(2)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。
質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為___,當電池中有1mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為___g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
(3)我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按=3∶1通入H2和CO2,分別在0.1MPa和1MPa下進行反應(yīng)。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示(該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低,因此忽略“反應(yīng)i”):
則表示1MPa時CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___、___。M點所表示物質(zhì)的平衡組成高于N點的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. OH—+HCl=H2O+C1—
B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
D. Fe+2H+=Fe2++H2↑
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