10．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：1B．5：1C．1：5D．3：1

分析 6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，以此解答該題．

解答 解：6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，
可知，n（HCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化與被還原的都是Cl，其物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，
則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
問(wèn)題：
（1）則X的俗名是純堿，Z中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2
（2）寫(xiě)出反應(yīng)?③離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）寫(xiě)出Ca（OH）2與過(guò)量W反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（4）在體積和溫度不變的密閉容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5：4，則反應(yīng)后容器中CO2和O2物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在恒容密閉容器中，NH3和NO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其它條件不變時(shí)，使用高效催化劑，不可以使NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．平衡時(shí)，其它條件不變，充入NH3，平衡向右移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大
C．當(dāng)混合氣體的密度不變了，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有五種飽和溶液①Ba（NO3）2  ②Ca（OH）2  ③NaAlO2  ④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．-定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設(shè)且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)，則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為（　　）
A．NO，1.5mol/LB．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/LD．H2，2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于燒杯中充分反應(yīng)，試判斷下列情況下燒杯中存在的金屬離子和單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則燒杯中不可能有Fe3+、Cu2+；
（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，則燒杯中一定有Fe2+；一定沒(méi)有Fe、Cu；
（3）若FeCl3有剩余，則燒杯中一定沒(méi)有Fe、Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
①NH3和H2O　  
②NH4+和H3O+　 
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2　 
⑥NH4+和SO42-　 
⑦BF3和Al2Cl6．
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．雙酚A，也稱BPA，用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料的原料．歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶 會(huì)誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止生產(chǎn)含化學(xué)物質(zhì)雙酚A的嬰兒奶瓶．

（1）雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖Ⅰ所示．寫(xiě)出雙酚A的分子式C15H16O2
（2）雙酚A由苯酚和（  ）在酸性介質(zhì)中反應(yīng)制得．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式


（3）以雙酚A和光氣 （  ）為原料合成一種防碎塑料--聚碳酸酯，簡(jiǎn)稱PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖Ⅱ．以PC為原料制成的嬰兒奶瓶在使用過(guò)程中會(huì)析放出極少量的雙酚A，長(zhǎng)期使用可能損害嬰兒的健康．
①以雙酚A和光氣合成PC的反應(yīng)屬縮聚反應(yīng)
②寫(xiě)出由PC析放出雙酚A的化學(xué)方程式
（4）下列關(guān)于雙酚A和PC的敘述中，正確的是BC（ 雙選 ）
A．雙酚A分子中所有的碳原子都在同一平面上
B．雙酚A和PC都是芳香衍生物
C．一定條件下雙酚A和PC都可以和NaOH溶液反應(yīng)
D．一定條件下1mol PC可以和6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．【1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1】
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；
①按觀點(diǎn)1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．
②按觀點(diǎn)2，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）c．
a．0.1mol/L 稀硝酸              
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
（5）有人提出將2SO2+O2+2H2O═2H2SO4設(shè)計(jì)為原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4 H+

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