7．下列說法中，不正確的是（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁
B．向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解
C．足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個SO2分子
D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，說明鋁具有一定的非金屬性

分析 A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；
B、溶液中存在平衡 Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解；
C、隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸要變稀硫酸，而稀硫酸與銅不反應(yīng)；
D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，說明氫氧化鋁呈酸性．

解答 解：A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故A正確；
B、Mg（OH）2的懸濁液中中存在平衡 Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解，所以看到的現(xiàn)象為濁液逐漸溶解，故B正確；
C、隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸要變稀硫酸，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)生成SO2分子小于NA個，故C錯誤；
D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，可知?dú)溲趸X為酸性，體現(xiàn)Al的非金屬性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的應(yīng)用及Al的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性的最高價氧化物的水化物為酸性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．n（H2CO3）和c（HCO3-）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B．5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA
D．56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C6H12O且官能團(tuán)為-CHO的有機(jī)化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．7種C．6種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3 的濃硫酸，該濃硫酸的濃度為18.4mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的濃硫酸27.2 mL．
（2）定容時加蒸餾水至距刻線1-2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“無影響”）
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌偏低
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸餾水無影響
④定容時觀察液面俯視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．黃銅B．水玻璃C．氨水D．四氧化三鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3的溶液中逐漸加入鐵粉，當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是（　�。�
A．50%B．40%C．60%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析．以下觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

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