【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. O處溶液中的陽離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

【答案】A

【解析】A．由圖可知，OC段發(fā)生的是酸堿中和，說明硝酸過量，溶液中不可能有Fe2+，故A錯誤；B．DE段滴加的NaOH溶液與溶液中的NH4+反應，反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O，故B正確；C．由圖可知，據(jù)EF段發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，且DE段消耗的NaOH溶液體積為2mL，可知n[Al（OH）3]=4.0mol/L×0.002L=0.008mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.008mol，故C正確；D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是

A. F-、Br-、S2- B. Fe3+、MnO4－、NO3－

C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）關(guān)閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。

（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導致測定結(jié)果偏高。

【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為 ，

若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是

實驗

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

70%硫酸

Na2SO3

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

KMnO4

含酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

C

稀鹽酸

CaCO3

BaCI2溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

CaO

AlCl3

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年世界環(huán)境日的主題為：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厲行節(jié)約。愛護環(huán)境，呵護地球是我們每一個人不可推卸的責任。下列現(xiàn)象與污染源對應不正確的是

A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化學煙霧——氮的氧化物

C. 臭氧空洞——氟氯烴（即氟利昂） D. 溫室效應——SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉(zhuǎn)化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。

（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質(zhì)

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。

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