【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點1410)用途廣泛,制取與提純方法有多種。

(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):,其目的是________。

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO,防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過程如下:在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是_________

A.NaX易水解 B.SiX4是共價化合物

C.NaX的熔點一般高于SiX4 D.SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷, 所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:_______。

(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),通過反應(yīng):SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時,各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母序號)。

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

(5)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是_______,其原因是_______。

已知:H2SiO3Ki1=2.0×10-10,Ki2=1.0×10-12;H2CO3Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11。

【答案】CD BC CSi最外層電子數(shù)相同(或是同主族元素),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si” a、c 硅酸鈉 硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2,硅酸鈉更易水解

【解析】

(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量除去到規(guī)定范圍,并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程,簡單地說,是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程;在使碳等元素降到規(guī)定范圍后,鋼水中仍含有大量的氧元素,是有害的雜質(zhì),使鋼塑性變壞,軋制時易產(chǎn)生裂紋;

(2)每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025a kJ,據(jù)此寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式;

A.強(qiáng)酸的鈉鹽不水解;

B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物;

C.離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點;

D.SiF4晶體屬于分子晶體;

(3)硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷的原因為:CSi最外層電子數(shù)相同(或是同主族元素),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”

Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷;

(4)a.因為隨著溫度的升高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大;

b.增大一種反應(yīng)物的濃度,能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低,故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

c.降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)減小方向移動;

(5)依據(jù)鹽類水解規(guī)律越弱越水解解答。

(1)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量除去到規(guī)定范圍,并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程,簡單地說,是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程,這一過程基本上是一個氧化過程,是用不同來源的氧(如空氣中的氧、純氧氣、鐵礦石中的氧)來氧化鐵水中的碳、硅、錳等元素.化學(xué)反應(yīng)主要是、;在使碳等元素降到規(guī)定范圍后,鋼水中仍含有大量的氧,是有害的雜質(zhì),使鋼塑性變壞,軋制時易產(chǎn)生裂紋,故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如錳鐵、硅鐵和鋁等),以除去鋼液中多余的氧:,;

故合理選項是CD;

(2)由題意可知:每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025a kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H= -0.025a kJ/mol;

A.鈉的強(qiáng)酸鹽不水解,NaX(NaF除外)不易水解,A錯誤;

B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物,是共價化合物,B正確;

C.鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體,硅的鹵化物(SiX4)為共價化合物屬于分子晶體,離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點,即NaX的熔點一般高于SiX4,C正確;

D.SiF4晶體是由分子間作用力結(jié)合而成,D錯誤;

故合理選項是BC

(3)CSi最外層電子數(shù)相同(是同主族元素”),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si” Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷;

(4)a.因為隨著溫度的升高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大,說明升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,a正確;

b.增大一種反應(yīng)物的濃度,能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低,故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是,b錯誤;

c.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)的正反應(yīng)方向為氣體系數(shù)增大方向,降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)增大的正反應(yīng)方向移動,可以提高SiHCl3的利用率,c正確;

故合理選項是ac;

(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知:硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2,依據(jù)越弱越水解可知硅酸鈉更易水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A的分子式為C8H8O2A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是(

A. A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有3

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1

C. A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積):

實驗序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是( 。

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.20gmL-1。試計算:.

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(3)從該溶液中取出10mL,其中含NaOH的質(zhì)量為___。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e= CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想:

甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2

丙:Mg3N2、O2 。MgONO2、N2

(1)查閱資料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________

(2)實驗前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是________

(實驗操作)

(3)設(shè)計如圖裝置,用氮氣排盡裝置中空氣,其目的是_______;加熱Mg(NO3)2固體,AB裝置實驗現(xiàn)象是:________,說明有Mg(NO3)2固體分解了,有NO2生成。

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:_______。

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗,因為:______,改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_______

(6)上述系列改進(jìn)后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測到的原因是______。(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是______

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.單質(zhì)的熔點降低

d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_____,氧化性最弱的簡單陽離子是____

(2)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_____;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____。

(3)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:_____

(4)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_____。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(5)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。現(xiàn)有Cl2、NaCO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì),完成下列填空:

(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________,屬于極性分子的是____________。

(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為____________。

(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________

(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同,上述物質(zhì)可分成A組(CO2、Na2ONH3)和B組(Cl2NaNa2O2),分組的依據(jù)是________________________

(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2,溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)(未配平),配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________。

2)裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___。

3)滴定時,標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是_____________。

4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________。

5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________

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