【題目】下列物質(zhì)①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸點(diǎn)由低到高的順序正確的是

A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②

【答案】B

【解析】烷烴物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，所以①＜③，②乙醇中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)由低到高的順序是①＜③＜②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。

（1）a是電源的______________極(填“正”或“負(fù)”)。電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

（2）鐵電極的反應(yīng)式為__________________________。

（3）維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如下圖（電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）。

①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢(shì)是______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol·L-1，1.0~2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______________溶液（填標(biāo)號(hào)）和異丙醇。

A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反應(yīng) 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級(jí)上有__________種不冋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為__________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（4）S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________________。

（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。

（6）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途廣泛，其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)中生成SO2的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）b裝置的作用是___________________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式解釋淡黃色固體出現(xiàn)的原因______________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________的儀器，目的是___________________。

（5）為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，通入的SO2不能過(guò)量，原因是___________________。

（6）測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____________________；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：____________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是

A. La2O3+HCl B. La+Cl2

C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線(xiàn)如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：_________。寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（2）C中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_____種。

（4）D→F的反應(yīng)類(lèi)型是______，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①屬于一元酸類(lèi)化合物 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基

（5）已知：。A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線(xiàn)流程圖（其他原料任選）合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

乙

丙

丁

甲

戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半徑：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙與戊組成化合物的電子式為________________，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型是________（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。

（4）元素的非金屬性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說(shuō)明該結(jié)論的是_______。

A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定

B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸

C、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶

（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是

A. 甘油 B. 植物油 C. 乙酸乙酯 D. 高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NA

C. 1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA

D. 10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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