【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào));元素的原子外圍電子排布式是________。

2形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型是___ _____;②③④的電負(fù)性:________________________(用元素符號(hào)表示)。判斷依據(jù)是__________________________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式);

3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn1,該元素為周期表中的________(填編號(hào));該元素與元素形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

4②⑥形成化合物的化學(xué)式為________,其熔點(diǎn)比金剛石的________(填)。

5的氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。

【答案】1⑨ 3d104s1

2)分子晶體 O N C 同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng) H2O

3氨氣和水都是極性分子,氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵

4CS2低 (5Al2O33H2SO4===Al2SO433H2O

【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),號(hào)元素分別為H、C、NO、Al、S、ClCu、Fe。

1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,表中屬于d區(qū)的元素是;元素29號(hào)元素銅,銅原子的外圍電子排布式是3d104s1。

2形成的常見(jiàn)化合物是NCl3NCl3熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體;②③④分別為C、N、O,同周期元素,從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大,則它們的電負(fù)性:ONC,判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O。

3)因?yàn)?/span>s軌道只能填充2個(gè)電子,所以某元素的特征電子排布式為nsnnpn1,該元素的價(jià)電子排布式為2s22p3,位于周期表的第2周期,第ⅤA族,即周期表中的N與元素H形成的化合物XNH3,因?yàn)榘睔夂退际菢O性分子,氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵,所以氨氣極易溶于水。

4②⑥形成化合物是二硫化碳,二硫化碳的化學(xué)式為CS2CS2屬于分子晶體,金屬石屬于原子晶體,所以二硫化碳的熔點(diǎn)比金剛石的低。

5的氧化物為Al2O3,的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4,氧化鋁屬于兩性氧化物,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的方程式為Al2O33H2SO4===Al2SO433H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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-

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(2)F-G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___ ;檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_________________

(3)C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________;H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______________種(不考慮立體異構(gòu));

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離子

陽(yáng)離子

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(2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

(3)寫(xiě)出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___________________。

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