Question

【題目】常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是

A．D溶液的pH＝7

B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析:CH3COONa溶液顯堿性，促進(jìn)水電離；NH4C1溶液顯酸性，促進(jìn)水電離；鹽酸抑制水電離；Na2SO4溶液顯中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4C1溶液、鹽酸；所以D為Na2SO4溶液，溶液的pH=7；則A為NH4C1溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為Na2SO4溶液。A．D為Na2SO4溶液，所以D溶液的PH=7，A項(xiàng)正確；B．NH4C1溶液、CH3COONa溶液促進(jìn)水電離，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，鹽酸抑制水電離，所以C溶液中水的電離程度最小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A為NH4C1溶液，C為鹽酸，二者等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和HCl，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于銨根離子水解，則c（H+）＞c（NH4+），所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），C項(xiàng)正確；D．B為CH3COONa溶液，D為Na2SO4溶液，B與D等體積混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），D項(xiàng)正確；答案選B。