白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4則60mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是（　　）
A、3molB、6mol
C、11molD、12mol
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結合電子守恒來解答．
解答： 解：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，
則由電子守恒可知，有60mol的CuSO4參加反應，60molCuSO4得到60mol電子，1molP4參加反應失去20mol電子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是
60
20
=3mol，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒計算的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B、在常溫下，若CO與CO2的體積相等，則它們的物質的量相等
C、標準狀況下，22.4L NO與CO2的混合氣體中含有O的原子數(shù)為3NA
D、在常溫常壓下，22.4L氫氣的質量為2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．下列說法不正確的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D、調溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　　）
A、  2-乙基丙烷
B、2-甲基丙烯  （CH3）2C=CH2
C、1，3，4-三甲苯   
D、2，2-二甲基-3-丁醇   （CH3）3C-CHOH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

霉酚酸酯（結構如圖）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．下列說法正確的是（　�。�
A、霉酚酸酯能溶于水
B、霉酚酸酯能與濃溴水發(fā)生取代反應
C、1mol霉酚酸酯能與含4mol NaOH的水溶液完全反應
D、霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、在標況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B、常溫常壓下，16g O3所含的電子數(shù)為8NA
C、0.1mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子
D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一水溶液在pH從0到14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲線
B、在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C、人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D、若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A、圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵
B、圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣
C、圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水
D、圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為
 
，P的基態(tài)原子價層電子排布式為
 
．
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為
 
．
（3）M、O電負性大小順序是
 
（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為
 
，其中心原子的雜化類型為
 
．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為
 
，其中M離子的配位數(shù)為
 
，該晶體類型為
 
．
（5）該晶胞的邊長為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
 
cm．

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