【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的(1O22CO23H2O其中,體積最大的是___,原子數(shù)最多的是___,分子數(shù)最多的是____;

2)常溫常壓下,相同體積的SO2O2,質(zhì)量之比為___,所含氧原子數(shù)之比為___。

【答案】O2 H2O H2O 2:1 1:1

【解析】

1)令三種物質(zhì)的質(zhì)量都為m

n(O2)=n(CO2)=,n(H2O)=

V(O2)=,V(CO2)=,V(H2O)=,體積最大的是O2。答案為O2

三者的原子個數(shù)分別為:N(O2)=,N(CO2)=,N(H2O)=

原子數(shù)最多的是H2O。答案為:H2O

三者的分子個數(shù)分別為:N(O2)=,N(CO2)=,N(H2O)=

分子數(shù)最多的是H2O。答案為:H2O

2)常溫常壓下,相同體積的SO2O2,n(SO2)=,n(O2)=

質(zhì)量之比為=21。答案為2:1

所含氧原子數(shù)之比為=11。答案為1:1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。

(4)CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________;元素Y、ZW的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:__________。元素WR的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫出化學(xué)式)

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(5)YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示水中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H)·c(OH)=Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)<c(OH)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某元素的原子序數(shù)為33,則:此元素原子的電子總數(shù)是______;有_____個不同運動狀態(tài)的電子,有____個電子層,____個能級;簡化的電子排布式為__________。

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素,其價電子排布的軌道表示式______,其原子的最外層電子數(shù)和未成對電子數(shù)分別為__________。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:

過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。

②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。

a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO

c.CO未參與反應(yīng)

d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點,原因是________

(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時刻測得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(“01”“12”“23”“34”“45”),原因是______。

34 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,XY、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表,甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(  )

A.金屬性:甲>>

B.原子半徑:辛>>

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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