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在標況下，0.56g某氣體的體積為448 mL，則該氣體的相對分子質量為


  1. A.
    2
  2. B.
    56
  3. C.
    0．028 　　
  4. D.
    28
D
試題分析：標準狀況下，448ml氣體的物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol。則根據m＝M·n可知，M＝0.56g÷0.02mol＝28g/mol，所以該氣體的相對分子質量為為28，答案選D。
考點：考查物質的量的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)。該類試題學生需要明確的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．回答下列問題（以下計算保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應中只生成一種還原產物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應后溶液中多余的硫酸是
 
 mol．
②通過計算確定濃硫酸被還原的產物是
 
．
（3）將標況下4.48LSO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數(shù)）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質量分數(shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產物是
 
．
（3）若將ZnS溶于強酸可產生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數(shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質的量．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年福建省清流一中高一上學期第二階段考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在標況下，0.56g某氣體的體積為448 mL，則該氣體的相對分子質量為（   ）

A．2B．56C．0．028 　　D．28

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期第二階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標況下，0.56g某氣體的體積為448 mL，則該氣體的相對分子質量為（   ）

A．2                B．56               C．0．028 　　      D．28

 

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