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【題目】下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是(　　 )

A. CH4O C3H4O5 B. C3H6 C4H6O3

C. C2H2 C6H6 D. C3H8 C4H6

【答案】A

【解析】由于各反應生成物中僅H2O分子中存在H元素，因此反應生成H2O的量為定值時，反應前的H元素質量也是定值，又因為總物質的量一定，所以混合物分子中H原子數為定值，即混合物分子中含有H原子數目相等。同理，燃燒耗氧量為定值，則1mol物質的燃燒耗氧量在組內應當相等。A、 CH4O分子中含有4個H原子，完全燃燒耗氧量1.5，C3H4O5分子中含有4個H原子，完全燃燒耗氧量1.5，符合要求，所以A正確。B、C3H6分子中含有6個H原子，完全燃燒耗氧量4.5，C4H6O3分子中含有6個H原子，完全燃燒耗氧量4，因此混合后燃燒耗氧量不是定值，B錯誤。C、C2H2分子中含有2個H原子，完全燃燒耗氧量2.5，C6H6分子中含有6個H原子，完全燃燒耗氧量7.5，因此混合后H原子數不是定值，燃燒耗氧量也不是定值，C錯誤。D、C3H8分子中含有8個H原子，完全燃燒耗氧量5，C4H6分子中含有6個H原子，完全燃燒耗氧量5.5，因此混合后H原子數不是定值，燃燒耗氧量也不是定值，D錯誤。正確答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為 ________。

(2)從下列選項中選擇適當的字母填入下列橫線上：

A吸附性 B聚沉 C滲析 D布朗運動 E電泳 F丁達爾效應

①Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現象叫_____________；

②Fe(OH)3膠體可用來凈水，是因為它表面積大、具有_____________；

③Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了_____________；

④從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為3:1

D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中，不正確的是

A．試劑a可選用酸化的雙氧水

B．試劑b可選用酒精

C．步驟③的操作是過濾

D．步驟①需用坩堝，步驟⑤需用分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列說法正確的是（ ）

A. ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B. 單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C. S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D. S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 ( )

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數( )

A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）決定物質體積的因素有 ①構成物質的粒子數；②粒子大小；③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述 決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述 決定。

（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的質量 g，其所含原子的總數是 個。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為 ，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為： L。

（4）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

a．該氣體的物質的量為________mol。

b．該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

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