【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

【答案】A
【解析】解：由于2vB=3vA、3vC=2vB ， 所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2．故反應方程式為2A+3B=2C．
故選A．
根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書寫方程式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應結(jié)束后，稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則原溶液中( )

A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 2，3，,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 4-羥基苯甲酸 D. 二乙醇（HOOC-COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品

D. 油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是，反應后靜置，反應液不分層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。

(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分數(shù)的實驗過程如下：

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時，I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分數(shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），設(shè)計了回收其中鎂的工藝流程：

（1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_______，為達到此目的，還可以采取的措施是_____（任寫一條）。

（2）酸浸時，生成濾渣I的離子方程式為_________。

（3）第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）設(shè)計簡單方案分離濾渣2，簡述實驗過程：______。

（5）濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____（填化學式），其陽離子的電子式為 _______。

（6）寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。

（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。

（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。

（6）若廢舊黃銅的質(zhì)量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，不正確的是：

A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B. 制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂

C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

D. 制漂白粉：將氯氣通入石灰乳中

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