【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+= CO2↑+H2O

C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

【答案】B

【解析】

A. 電荷不守恒,A錯(cuò)誤;

B. 符合反應(yīng)事實(shí),遵循電荷守恒、原子守恒,B正確;

C. 反應(yīng)產(chǎn)生的是Fe(OH)3膠體,不是懸濁液,因此不能使用沉淀符號(hào),C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)使Ba2+剛好沉淀完全時(shí),H+、OH-的物質(zhì)的量的比是11,離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是

A.青銅器發(fā)生吸氧腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OH

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L

D.環(huán)境中的Cl與電極產(chǎn)物生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

Ⅰ.已知:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=70.8 kJ·mol1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=90.5 kJ·mol1

寫(xiě)出由CH4O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_____________________

Ⅱ.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),回答下列問(wèn)題:

(1)1CO(g)CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線,從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2) 在容積為2L的剛性容器中充入5mol CO10mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。

①計(jì)算B點(diǎn)平衡常數(shù)KB______;達(dá)到平衡時(shí),若再充入2mol CO、4mol H22mol CH3OH,反應(yīng)向__________進(jìn)行(正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向”)

②比較KA、KB的大小________。

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母序號(hào))。

AH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

BH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大,B、C 的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;A、B可形成離子化合物B2A;C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問(wèn)題:

1BD元素分別為_________、_________;

2D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族;

3)化合物B2A的電子式____________________;

4E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________________________。

5DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

6C的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,氣體被還原的是

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍(lán)B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

反應(yīng)方程式中的_______,30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______

時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)填:、

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________填:放熱吸熱反應(yīng)。

反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液經(jīng)檢驗(yàn)不含Fe3+。若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應(yīng):Xg+m Yg3Zg),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%10%。在此平衡體系中加入1molZg),再次達(dá)到平衡后,XY、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):

KCl CH4 NH4NO3 I2 Na2O2 HClO4 N2 CO SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)兩性氧化物是___(填序號(hào)),其電子式為___。

(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是___(填序號(hào)),用電子式表示其形成過(guò)程:___。

(3)屬于共價(jià)化合物的是___(填序號(hào)),含有共價(jià)鍵的離子化合物是___(填序號(hào))。

(4)由兩種元素組成,且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為___(填序號(hào)),這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。

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