【題目】下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)A(g)2B(g) H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則H=(Eb-Ea)kJ/mol

B.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中增大

D.電解精煉銅時,粗銅與外接電源正極相連,電解過程中電解質(zhì)溶液中的c(Cu2+)保持不變

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)A(g)2B(g) H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol,則H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(Ea-Eb)kJmol-1,故A錯誤;

B.如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則G=H-TS0,該反應(yīng)的S0,該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),故B錯誤;

C0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,促進(jìn)CH3COOH的電離,溶液中H+的微粒數(shù)增大,而CH3COOH的數(shù)目減小,因為=,則溶液中增大,故C正確;

D.電解精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極,電解過程中粗銅上Cu和比Cu活潑的金屬失電子被氧化,陰極上只有銅離子得電子,所以粗銅溶解的Cu質(zhì)量小于陰極析出Cu的質(zhì)量,則溶液中c(Cu2+)減小,故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時,參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2N2O4,混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

1molSiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA

⑦將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中,加25mL 水稀釋,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時,消耗KMnO4溶液20.20mL。試計算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度_____________。(2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得1.92 g RO2某氣體的體積為672 mL。

(1)該氣體含分子的物質(zhì)的量為__________。

(2)此氣體的相對分子質(zhì)量為__________。

(3)R的相對原子質(zhì)量為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(  )

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________,已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量,則反應(yīng)ΔH____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗,F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實驗操作及現(xiàn)象為:

1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式為__

2)操作Ⅰ的目的是__;

3C中白色沉淀的化學(xué)式是__,操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B上提的原因是__;

4)操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是__;

5)燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是__;

6)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)__;

7D裝置的作用是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

②常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

④常溫常壓下,2.24LCOCO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

A.①②④B.①②④⑤⑥C.②⑥D.②③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案