Question

將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（HNO₃被還原為NO和NO₂），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為8.6g則收集到的氣體體積V值可為（　�。�

• A、1.12L
• B、5.34L
• C、7.26L
• D、8.23L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：得到的沉淀是鐵的氫氧化物和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量其實(shí)就是結(jié)合的OH^-的質(zhì)量，計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，由電荷守恒可知，金屬提供電子等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，采用極值法計(jì)算：假設(shè)得到的氣體全是NO，假設(shè)得到的氣體全是NO₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再計(jì)算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間．

解答： 解：得到的沉淀是鐵的氫氧化物和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量其實(shí)就是結(jié)合的OH^-的質(zhì)量，所以m（OH^-）=8.6gg-3.5g=5.1g，因此 n（OH^-）=

5.1g

17g/mol

=0.3 mol，由電荷守恒可知，金屬提供電子等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，即Fe、Mg共失去0.3 mol電子，
假設(shè)得到的氣體全是NO，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）=

0.3mol

5-2

=0.1mol，所以NO體積是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L，
假設(shè)得到的氣體全是NO₂，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO₂）=

0.3mol

5-4

=0.3mol，所以NO₂體積是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，
因?yàn)榈玫绞腔旌蠚怏w，因此體積在二者之間，即2.24＜V＜6.72，
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物計(jì)算，難度中等，利用守恒思想計(jì)算，避免難以確定Fe反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，關(guān)鍵是確定氫氧根離子所帶電荷等于金屬失去的電子．