【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5;PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3HCl;PCl3O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3;PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B中所裝的試劑是____________________,F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3、關(guān)閉K1,通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________,通過(guò)控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5,通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。

(4)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑

③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反應(yīng),當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。

滴定時(shí),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________,配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的過(guò)程中,下列操作會(huì)使所得溶液濃度偏大的是___________

A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯

B定容時(shí)俯視刻度線

C定容時(shí)仰視刻度線

D容量瓶未干燥

E移液時(shí)有少量液體濺出

F溶解碘時(shí)放熱,未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容

根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

【答案】 H2SO4 吸收多余的Cl2, 防止空氣中的H2OO2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng) 排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng) 先將K1關(guān)閉,打開(kāi)K2,等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后,即說(shuō)明排凈了空氣,再打開(kāi)K1,關(guān)閉K2即可。 蒸餾 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 BF 95%94.9%

【解析】(1)、PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3HCl,D中反應(yīng)需要在無(wú)水條件下進(jìn)行,而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl,通過(guò)B裝置時(shí)要干燥氯氣,故裝置B盛放濃硫酸,E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3,考慮到PCl3的熔沸點(diǎn)較低,很容易揮發(fā),結(jié)合冷水是降溫的,可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3,堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用,本實(shí)驗(yàn)的尾氣氯氣有毒,對(duì)環(huán)境有污染,可被堿石灰吸收,同時(shí)還可以防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與PCl3反應(yīng);故答案為:濃H2SO4 ;吸收多余的Cl2, 防止空氣中的H2OO2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。

(2)、白磷遇氧氣會(huì)自燃,故要將裝置中的空氣排出,可通過(guò)通入CO2達(dá)到目的為了除去A、B裝置中的空氣,可以通過(guò)控制K1、K2除去,具體的操作是:先將K1關(guān)閉打開(kāi)K2,B中溶液上方充滿黃綠色氣體后,即說(shuō)明排凈了空氣,再打開(kāi)K1,關(guān)閉K2即可。故答案是:排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng);先將K1關(guān)閉,打開(kāi)K2B中溶液上方充滿黃綠色氣體后,即說(shuō)明排凈了空氣,再打開(kāi)K1,關(guān)閉K2即可。

(3)、由題中信息可知,POCl3PCl3都是液體,熔沸點(diǎn)存在明顯的差異,除去PC13中混有的POCl3,可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離,以得到純凈的PCl3,故答案是蒸餾。

(4)、碘遇淀粉先藍(lán)色,用0.1000 mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3,當(dāng)H3PO3反應(yīng)完全時(shí),溶液中的淀粉會(huì)變藍(lán),所以答案是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。

A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯,會(huì)造成溶質(zhì)損失,則所配制的溶液濃度偏小;

B、定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)造成溶液體積偏小,則所配制的溶液濃度偏大;

C、定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)造成溶液體積偏大,則所配制的溶液濃度偏。

D、容量瓶未干燥,殘留有少量的水,因后續(xù)定容還要加水,故對(duì)配制溶液無(wú)影響;

E、移液時(shí)有少量液體濺出,會(huì)造成溶質(zhì)損失,則所配制的溶液濃度偏;

F溶解碘時(shí)放熱,未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容,會(huì)造成溶液體積偏小,則配制的溶液濃度偏大;

當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL,則n(I2)=0.0069L×0.1000 mol·L-1=0.00069mol,根據(jù):H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知,參與反應(yīng)的n(H3PO3)=0.00069mol,PCl3遇水強(qiáng)烈水解生成H3PO3HCl的化學(xué)方程式是:PCl3+3 H2O= H3PO3+3HCl,則25mL溶液中PCl3的物質(zhì)的量是:0.00069mol,所以250mL溶液中含PCl3的物質(zhì)的量是:0.00069mol×10=0.0069mol,PCl3的質(zhì)量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g,則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=95%。故此題答案是:故答案是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原; BF;95%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸.
①該學(xué)生用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是(填字母).
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.定容時(shí)仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(填選項(xiàng)字母)
a. b. c. d.

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