可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示(T2＞T1)，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大
B．達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中n＜c＋f
D．達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
AD
使用催化劑，只是同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由C%～時(shí)間圖象1知，溫度升高，化學(xué)平衡向C%減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B正確；再由由C%～時(shí)間圖象2知，加壓，平衡向C%減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是氣體系數(shù)減小的，故n＜c＋f，所以C項(xiàng)正確；由于A物質(zhì)是固體，所以增加A的量平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)開始時(shí)只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為(    )
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM（g）bN（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅的水溶液為淡藍(lán)色，當(dāng)加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應(yīng)引起的：

下列方法能使溶液變成淡藍(lán)色的是（   ）
A．加蒸餾水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　　　）　
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
C．升高溫度D．增大氫氣的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反應(yīng)，測得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)：A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，下列曲線中符合勒夏特列原理的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入該密閉容器l0min時(shí)有0.1molCO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）______．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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