Question

【題目】化學(xué)學(xué)科中有很多的“規(guī)律”，下列規(guī)律運(yùn)用正確的是（ ）

A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金屬性C<P<S<Cl

B. 依據(jù)強(qiáng)酸能制弱酸的原理，H2SO4能與CuS反應(yīng)制取H2S

C. 任何方式下的氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

D. 任何條件下，體積大的氣體的物質(zhì)的量一定比體積小的氣體多

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。所給四種酸均是元素的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性強(qiáng)弱順序正確，所以非金屬性順序正確，A項(xiàng)正確；

B. 雖然H2S屬于弱酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，但硫酸與CuS不反應(yīng)，H2S卻可以與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成了難溶于酸的CuS沉淀，使反應(yīng)物離子濃度減小， B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在可逆的氧化還原反應(yīng)中，因溫度、濃度等的改變，反應(yīng)將可以正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氣體總是能充滿任意所給的空間，所以談到氣體的體積大小時(shí)，必須指明所處的溫度和壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇A項(xiàng)。