【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJmol1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是(
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應

【答案】D
【解析】解:A.從方程式可以看出,反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和,則增大壓強,平衡向逆反應方向移動,SiCl4的轉化率減小,故A錯誤;
B.該反應為可逆反應,1molSiCl4不能完全轉化,達平衡時,吸收熱量小于QkJ,故B錯誤;
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則v(HCl)= =0.03mol/(Lmin),根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(H2)= ×v(HCl)= ×0.03mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin),故C錯誤;
D.由方程式可知,當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成HCl的物質的量為: =0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物質的量相等,恰好反應,故D正確;
故選D.
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算,需要了解化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質,發(fā)生反應的離子方程式為:______________,并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

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寫出反應①的離子方程式________________________________________; 寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質,D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”),若能,寫出相應的離子方程式 (若否,則不用填此空)__________________________。

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