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【題目】下列物質分別溶于水中，溫度無顯著變化的是（ ）

A.蔗糖B.濃H2SO4C.燒堿D.CaO

【答案】A

【解析】

A.蔗糖溶于水為蔗糖分子的擴散，溫度沒有明顯變化，A正確；

B.濃H2SO4溶于水放出大量的熱，溫度明顯升高，B錯誤；

C.燒堿溶于水放出大量的熱，溫度明顯升高，C錯誤；

D.CaO溶于水，與水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，溫度明顯升高，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

B. 在16g18O2中含有10NA個中子

C. 標準狀況下，22.4L HF中含2NA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：

(1)試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。

(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為__________(填“A”或“B”)。

(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是_________(填化學式)。

(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________、____________。

(5)若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學利用MnO2和濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如下，下列說法正確的是（ ）

A. 裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 裝置D的作用是除去氯氣中的HCl并提供水蒸氣以驗證HClO具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是( )

A.配置一定物質的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)

B.實驗室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計、冷凝管)

C.鈉的焰色反應(酒精燈、稀鹽酸)

D.粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)

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【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A

(g)

(g)

酸性溶液、濃

洗氣

B

（aq）

(aq)

NaOH溶液

過濾

C

(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃

洗氣

D

(s)

(s)

—

灼燒

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與金屬的反應是我們一直探討和研究的重要課題之一。

Ⅰ.銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a：b=______.

Ⅱ.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

（探究一）(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是________；

(2)鐵與濃硫酸在加熱時的化學方程式為：______________；

(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用____________；

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______；

（探究二）根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應)。

(4)裝置B中試劑的作用是__________；

(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學方程式表示)：

(6)為確認的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于___________；

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（7）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是_________________。

Ⅲ.將一定質量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應：

(1)若反應前c(H2SO4)=12.0mol/L，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質量減少了65.0g。將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42-)=______mo/L，產生SO2體積(標準狀況下)V(SO2)=______L；

(2)將(1)中產生的氣體緩緩通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，則a的取值范圍為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中ΔH＜0的是（ ）

A.高溫下木炭還原二氧化碳B.工業(yè)制水煤氣的反應

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應D.液化石油氣的燃燒

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