Question

【題目】一定條件下的2L密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）．達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，則下列判斷合理的是（ ）
A.X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
B.n1、n2=2：1
C.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：1
D.n，的取值范圍為0＜n1＜0.28

Answer 1

【答案】B
【解析】解：2L密閉容器，設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化X為2a，列三段式： 2X（g）+Y（g）2Z（g）
n始：n1 n2 n3
n轉(zhuǎn)：2x x x
n平：0.4 0.2 0.16
若反應(yīng)從正方向開始：則 ，解得：n1：n2=2：1，
若反應(yīng)從逆方向開始：則 ，解得：n1：n2=2：1，
A、通過計(jì)算可知X、Y的起始量為2：1，根據(jù)方程想、X、Y的轉(zhuǎn)化量也為2：1，故X和Y的轉(zhuǎn)化率一定相等；故A錯(cuò)誤；
B、不管反應(yīng)從哪個(gè)方向開始，都有n1：n2=2：1，故B正確；
C、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，平衡時(shí)，Y的生成速率與Y的消耗速率相等，而Y的消耗速率與Z的生成速率之比為1：2，所以平衡時(shí)Y與Z的生成速率為1：2，故C錯(cuò)誤；
D、n1最大時(shí)為Z全由X反應(yīng)而來，這種情況下n1為0.36mol，此時(shí)，起始時(shí)n3為0，由題n1、n2、n3均不為0，則0＜n1＜0.36，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．