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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A.t2時加入了催化劑 B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強 D.t4~t5時間內轉化率一定最低

【答案】A

【解析】

試題分析:A.由圖可知,t2時改變條件,正逆反應速率增大且相等,若增大壓強平衡發(fā)生移動,則t2時加入了催化劑,A正確;B.若降低溫度,平衡正向移動,t3時改變條件,正逆反應速率均減小,且正反應速率大于逆反應速率,與圖像不符,B錯誤;C.t5時改變條件,正逆反應速率增大,且正反應速率大于逆反應速率,平衡正向移動,與圖像不符,C錯誤;D.催化劑對平衡移動無影響,t3~t4時間內平衡逆向移動,轉化率減小,t5~t6時間內平衡逆向移動,轉化率繼續(xù)減小,顯然t5~t6時間內轉化率比t4~t5時間內轉化率低,D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學習了元素周期律的知識后,同學們設計了多個實驗探究元素性質的遞變規(guī)律。

Ⅰ.甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物,設計了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

(1)甲組同學設計實驗時,A中裝H2SO4,則B,C中分別裝

B____________________C__________________;

(2)燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式 ____________________,

(3)通過實驗得出的結論:元素非金屬性強弱順序為 ________________。(填元素符號)

Ⅱ.乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質的氧化性強弱,他們選擇的藥品是濃鹽酸,KMnO4固體, Na2S溶液。

(4)預計C中觀察到的現象是__________________________________________________,

(5)C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(6)有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進,你認為缺陷是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在固定的密閉容器內,一定溫度下,可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是

A.容器內每減少1mol A2,同時生成2mol AB3

B.容器內每減少1mol A2,同時生成1mol B2

C.容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2

D.容器內總壓強保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.聚乙烯是熱固性塑料

B.酚醛樹脂是熱塑性塑料

C.復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能,其綜合性能超過單一材料

D.錦綸接近火焰時先卷縮,燃燒時有燒焦羽毛的臭味,灰燼為有光澤的硬塊,能壓成粉末

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. A電極為該電源的負極,發(fā)生氧化反應

C. B電極的反應:2Li++S8+2e-=Li2S8

D. 電子從A電極經過外電路流向B電極,再經過電解質流回A電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 合成纖維和人造纖維可統稱為化學纖維

B. 酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料

C. 錦綸絲接近火焰時先蜷縮,灰燼為有光澤的硬塊

D. 復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能其綜合性能超過了單一材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學工業(yè)中會產生大帶含鉻廢水,需進行無害化處理檢測達標后才能排放。

1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。

寫出NaHSO3Cr2O72-反應的離子方程式:__________________________________。

已知25℃Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+,使其濃度小于1×10-5 molL-1,此時溶液中的c(H+)<_________molL-1

2)廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下:向一定量含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;再加入過量的KI溶液,Cr2O72-I-完全反應后生成Cr3+I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

上述操作過程中,若無煮沸操作,則測定的鉻元素總濃度會________選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

準確移取含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 molL-1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示),寫出計算過程。_____________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時,測得Y的轉化率為37.5%,X的轉化率為25%,則反應開始時,充入容器中的X、Y的物質的量之比是( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置可以實現該反應。

(1)試管A中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________;

(2)裝置B中燒瓶內試劑可選用__(填序號);

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.無水氯化鈣

(3)裝置C中盛裝的物質是___________;實驗時在C中觀察到的現象是_______;

(4)C中發(fā)生的化學反應方程式是________________;

(5)請簡述實驗室如何驗滿氨氣____________________________________

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